Question

【題目】同學們利用如下圖的實驗裝置進行濃硫酸和銅片反應的實驗，探究濃硫酸在此反應中的作用。

（1）在反應中________（填“能”或“不能”）觀察到試管中的液體變藍，銅片與濃硫酸的反應的方程式為__________。

（2）濃硫酸在此反應中體現______性（用選項字母填空）。A．酸B．還原C．氧化D．脫水

（3）若移除酒精燈，用上圖發生裝置做濃硝酸與銅片反應的實驗，該反應的離子方程式為_____，能否用排水法收集該氣體？_____（用“能”或“不能”填空）若不能請用化學反應方程式解釋其原因___________。

Answer 1

【答案】不能 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O A、C Cu+4H++2NO3- = Cu2+ +2NO2↑+2H2O 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】

（1）根據濃硫酸中幾乎沒有自由移動的水分子進行解答；
（2）根據銅與濃硫酸反應有二氧化硫氣體、硫酸銅生成進行解答；
（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水。二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮。

（1）濃硫酸中含有的少量水分子全部與硫酸分子結合為水合硫酸分子，濃硫酸中幾乎沒有自由移動的水分子，所以在銅片與濃硫酸反應中不能觀察到試管中的液體變藍；銅與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體、硫酸銅、水，反應方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）銅與濃硫酸反應有二氧化硫氣體生成，硫元素化合價降低，硫酸表現氧化性；銅與濃硫酸反應有鹽硫酸銅生成，濃硫酸表現酸性，故選A、C；

（3）銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應離子方程式是Cu+4H++2NO3- = Cu2+ +2NO2↑+2H2O。二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集NO2。