Question

【題目】A、B、C、D 是同一周期的四種元素。A、B、C 的原子序數依次相差為 1，A 元素的單質的化 學性質活潑，A 元素的原子在本周期中第一電離能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反應。B 元素單質跟 D 元素單質反應生成化合物 BD2。根據以上事實，填寫下列空白：

（1）A 的原子結構示意圖：_____，C 原子的電子式為_____；

（2）BD2 的電子式為_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，則溶液 顯堿性。這一反應的離子方程式是_________。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3+ OH-== AlO2-+2H2O

【解析】A、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的原子在本周期中第一電離能最小，則A處于ⅠA族，A、B、C的原子序數依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，B的氧化物能與酸反應，其氧化物中B顯+2價，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5molL-1硫酸完全，則BO的物質的量等于硫酸的物質的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則BO的相對分子質量==40g/mol，則B的相對原子質量為40-16=24，所以B是Mg元素，則A是Na元素，C是Al元素；B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD2，則化合物中D表現-1價，則D為Cl元素。

(1)A為Na元素，原子核外有11個電子，其原子結構示意圖為，C為Al元素，鋁原子的電子式為，故答案為：；；

(2)MgCl2 的電子式為，C的氧化物的水化物為Al(OH)3，A的氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成NaAlO2與水，反應的化學方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O，故答案為：；Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O。