Question

【題目】（1）M2O7x- 與S2-在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x- +3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O，則x等于________ ，氧化產物與還原產物的物質的量比為_______。

（2）NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比為1:1混合反應的離子方程式_____；

（3）用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目________

Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2

（4）過量CO2通入NaOH溶液中的離子方程式__________________；

Answer 1

【答案】2 3:2 H+ + SO42-+ Ba2+ + OH－ = H2O+ BaSO4 ↓ CO2 + OH－ = HCO3－

【解析】

（1）根據電荷守恒分析x的值。根據化合價的變化確定氧化產物和還原產物，結合離子方程式和得失電子守恒確定氧化產物與還原產物物質的量之比。

（2）NaHSO4與Ba（OH）2按物質的量之比1:1反應的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。

（3）反應中，C元素的化合價由+2價升至+4價，Fe3O4中1個Fe為+2價、2個Fe為+3價，Fe3O4中Fe元素的化合價都降為0價，反應中轉移8e-。

（4）過量CO2通入NaOH溶液中反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。

（1）離子反應滿足電荷守恒，則（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2。x=2，則M2O7x-中M的化合價為+6價，反應中M元素的化合價由+6價降至+3價，M3+為還原產物，S元素的化合價由-2價升至0價，S為氧化產物，根據得失電子守恒和離子方程式，氧化產物與還原產物物質的量之比為3:2。

（2）NaHSO4與Ba（OH）2按物質的量之比1:1反應的化學方程式為NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。

（3）反應中，C元素的化合價由+2價升至+4價，Fe3O4中1個Fe為+2價、2個Fe為+3價，Fe3O4中Fe元素的化合價都降為0價，反應中轉移8e-，用單線橋標出電子轉移方向和數目為。

（4）過量CO2通入NaOH溶液中反應的化學方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。