【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA
B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】A
【解析】
A．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，16.25 g FeCl3物質(zhì)的量為：
=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA個，故A正確；
B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的分子數(shù)為：
×NAmol-1=1NA，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為
=0.1mol，含有分子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D．Mg原子最外層有2個電子，2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故答案為A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W 是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，其中X、W 為分子，Y、Z為離子它們之間存在如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W
(1)如果X、Y、Z、W 均是10電子的粒子，請寫出：
X的電子式：____________； W 的電子式：_________________。
(2)如果X和Z均是18電子的粒子，Y 和 W 均是10電子的粒子，請寫出：
①X與Y(足量)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________________。
②根據(jù)上述離子方程式，可判斷Z與 Y 結(jié)合質(zhì)子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化學(xué)式或離子符號表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】春節(jié)期間要注意飲食健康。
(1)平時要多喝水。水在人體中有重要的生理功能。下列物質(zhì)在人體中可以水解的是___ (填字母)
a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂
(2)合理選擇飲食。雞鴨魚肉是常見食材，它們富含的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂和___；富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學(xué)式是______；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是___（填寫元素符號）。
(3)橙汁是家宴的常用飲品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉，這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是__。
(4)飲食不當(dāng)會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)最好使用加碘食鹽．是因為碘是人體內(nèi)合成____激素的主要原料，缺碘會引起疾病。加碘食鹽加入的是碘酸鉀，其化學(xué)式為_____，其中碘元素的化合價為____；在食物中_____等海產(chǎn)品中含碘較多。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。
(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。
(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知碳化鋁（Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案：
甲：方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；
乙：方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。
甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是 ______，集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。
（3）下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號）。
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)
（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ________；然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法不正確的是
A.
和
的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
B.和互為同素異形
C.等物質(zhì)的量的和含有的質(zhì)子數(shù)不相同
D.在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的分子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時觀察到紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體：向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
B.Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol/L
C.SO、NH一定存在，CO32-可能存在
D.原溶液中至少存在上述離子中的4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4,無色液體)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_______________。氯化鎂溶液在某條件下可生Mg(OH)Cl沉淀，請寫出相關(guān)離子方程式_________
(2)實驗室可通過向盛裝有堿石灰的錐形瓶中滴加濃氨水來制取氨氣，請利用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理來解釋______________________________
(3)室溫下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示
則HA為_______電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)，a點所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b兩點所示溶液中水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。
(4)25℃時0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 該溶液中水電離出的c(H+)=____(已知室溫下醋酸電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)
(5)常溫下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀釋1000倍的過程中，下列選項增大的是_____
A.
B.Kac(HCN) C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：
請回答下列問題：
(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學(xué)式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。
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