Question

【題目】已知X、Y、Z、W 是中學化學中常見的四種不同粒子，其中X、W 為分子，Y、Z為離子它們之間存在如下所示的轉化關系：

X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W

(1)如果X、Y、Z、W 均是10電子的粒子，請寫出：

X的電子式：____________； W 的電子式：_________________。

(2)如果X和Z均是18電子的粒子，Y 和 W 均是10電子的粒子，請寫出：

①X與Y(足量)在溶液中反應的離子方程式：______________________。

②根據上述離子方程式，可判斷Z與 Y 結合質子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化學式或離子符號表示)

Answer 1

【答案】 H2S+2OH— = S2— +2H2O OH— S2— (或HS—等合理答案均可)

【解析】

(1)10電子微粒X、Y反應得到兩種10電子微粒，X、W 為分子，Y、Z為離子，應是氟化氫與氫氧根離子反應得到氟離子與水，而Z、Y都能與氫離子反應，可推知X為HF，Y為OH，Z為F，W為H2O；

(2)如果X、Z均是18電子的粒子，Y、W是10電子粒子，X、W 為分子，Y、Z為離子，結合轉化關系，可推斷：X為H2S，Y為OH，Z為HS或S2，W為H2O。

(1)10電子微粒X、Y反應得到兩種10電子微粒，X、W 為分子，Y、Z為離子，應是氟化氫與氫氧根離子反應得到氟離子與水，而Z、Y都能與氫離子反應，可推知X為HF，Y為OH，Z為F，W為H2O；HF的電子式為，H2O的電子式為；

(2)如果X、Z均是18電子的粒子，Y、W是10電子粒子，X、W 為分子，Y、Z為離子，結合轉化關系，可推斷：X為H2S，Y為OH，Z為HS或S2，W為H2O；X與Y(足量)在溶液中反應的離子方程式為：H2S+2OH— = S2— +2H2O，根據離子方程式，可以判斷結合質子的能力大小是OH＞S2或OH＞HS。