【題目】下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（ ）
A.一定條件下，2molSO2與足量O2反應可得到2molSO3
B.含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2
C.10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09molSO2
D.一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3
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【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態時，Y 的正反應速率和 Z 的逆反應速率相等
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量一定小于 a kJ
D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質的量一定小于 0.3 mol
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【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）的化學方程式依次為：
①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 難溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在反應①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。
（2）為從反應③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體， 某同學設計的實驗步驟為： “加熱蒸發—冷卻結晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”，請評價該方案的合理性，并說明理由____________。
（3）為從反應③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體，請再設計另外一種實驗方案（不要求寫具體的實驗操作）_______________。
（4）過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關的操作正確的是_______。
A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（5）稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，重復三次實驗，平均消耗 12.00mL。 計算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. X的最常見氣態氫化物的水溶液顯堿性
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C. Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
D. X的原子半徑小于Y
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【題目】實驗室做鈉和水反應的實驗時，下列關于實驗現象的描述錯誤的是
A.鈉浮在水面上四處游動B.鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音
C.向反應后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅D.反應中有大量白色沉淀生成
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【題目】碲(Te)及其化合物有許多優良性能，被廣泛用于冶金、化工等領域。
（1）碲(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強”或“弱”）。
（2）已知25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。
①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________；
②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序為____________________。
（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質碲，其工藝流程如圖：
①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出“加壓浸出”過程中的離子方程式________________________，該過程中，應控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強的原因是__________________________。
②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質碲，寫出生成單質碲的化學方程式______________________。
③工業上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過濾，再對濾液進行電解的方法得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為_______________________。
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【題目】某學生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶
回答下列問題：
（1）計算量取濃鹽酸的體積為____ mL
（2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號）
（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉移到500 mL容量瓶中，轉移過程中玻璃棒的作用是____。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______
②轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________
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