Question

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2＞P1，故A錯誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越快，則溫度T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯誤；C．若△H＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)增大，如△H＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖像吻合，故C正確；D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，故D錯誤；故選C。