【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.19g羥基（-18OH）所含中子數為10NA
B.標準狀況下，44.8 L HF含有2NA個極性鍵
C.1 mol NaHSO4晶體含有的離子數為3NA
D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數目為0.2NA
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【題目】隨原子序數的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答:
(1)x在元索周期表的位置是________________________。
(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產物中含有化學鍵的類型為________________。
(3)d的單質在空氣中充分燃燒，所得產物的電子式為________；7.8g該產物與足量的水完全反應，轉移電子的數目為____________________。
(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。
(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
（1）寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出C2B2的電子式：________
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。
（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________________________。
（5）A與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式為：________
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【題目】用化學用語回答下列問題
(1)畫出鉀原子的原子結構示意圖：____________。
(2)寫出氨分子的結構式：__________________。
(3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程：_________________。
(4)完成下表
K層為最外層時，最多能容納的電子數 | _________ |
除K層外，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數 | _________ |
次外層最多能容納的電子數 | _________ |
倒數第3層最多能容納的電子數 | _________ |
第n層里最多能容納的電子數 | _________ |
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節約資源、保護環境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：
回答下列問題：
(l) Li的原子結構示意圖為____，LiCoO2中Co的化合價是____。
(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調節pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要____。
(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該反應的化學方程式為____。
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【題目】某實驗小組為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，分兩組做了以下實驗。
(1)甲小組同學用足量的鋁與50 mL鹽酸發生反應，并用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 反應結束時 |
氫氣體積/mL(標準狀況下) | 50 | 150 | 300 | 380 | 410 | 560 |
①哪一時間段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大__，原因是____；
②反應進行到10 min時，便不再有氣泡產生，該鹽酸中HCl的物質的量濃度是__，整個反應過程中HCl的反應速率為____；
(2)乙小組學生也做了同樣的實驗，但由于反應太快，不好測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體：A．蒸餾水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是____，不可行的理由是_________。
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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:
(1)5min末A的物質的量濃度為________。
(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為________。
(3)化學方程式中n值為________。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應速率最快的是________（填編號）。
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【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是
A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質的量為 0.1 mol
C. 上述過程只發生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質
【答案】A
【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，2.24L氣體的物質的量不一定是 0.1 mol，故B錯誤；上述過程，發生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發生兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質，故D錯誤。
點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如
。
【題型】單選題
【結束】
21
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。
（2）元素的非金屬性S比O______（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__________。
II.工業上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實驗裝置如下圖：
（3）請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉移方向和數目____________
（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：
（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，物質的量之比為__________。
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【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是（ ）
出現環境 | 實驗事實 | |
A | 以稀H2SO4為電解質的Cu－Zn原電池 | Cu為正極，正極上發生還原反應 |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經過負極→陰極 |
C | 弱酸性環境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產生H2，正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕 |
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