Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：

（1）寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出C2B2的電子式：________

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________________________。

（5）A與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式為：________

Answer 1

【答案】碳 氧 鈉 硫 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大。A和B原子有相同的電子層數，則A、B處于同一周期，A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數為4，故A為碳元素；C單質燃燒時呈現黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，淡黃色固態化合物為Na2O2，則B為氧元素，D為硫元素，據此解答。

（1）由上面分析可知，A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫；答案為碳，氧，鈉，硫。

（2）B為O元素，C為Na元素，C2B2為Na2O2，含離子鍵和非極性共價鍵，屬于離子化合物，其電子式為；答案為。

（3）AB2為CO2，CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

（4）C2D為Na2S，屬于離子化合物，用電子式表示形成過程可為；答案為：。

（5）A為C元素，D為S元素，它的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應，生成CO2、SO2和H2O，其化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。