【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA
B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA
C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋離子數目為0.1NA
D. 在高溫下，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.標準狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數目為1.5NA
B.10.0g質量分數為46％的乙醇溶液與足量鈉反應產生的H2數目為0.05NA
C.常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數目為4NA
D.向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中
數目為NA
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【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下：
CoCl2·6H2O
[Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)5NO2]Cl2
(1)Co2+基態核外電子排布式為___。
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為___(填元素符號)；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為___。
(3)NO
的空間構型為___，與它互為等電子體的分子為___(寫化學式)。
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___。
(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數目為___。
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【題目】可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：
已知：i．
ii．
（1）A中含氧官能團的名稱是___________；B→C的反應類型是______________。
（2）G的結構簡式是___________________。
（3）E→F的化學方程式是______________________。
（4）芳香化合物Y是X的同分異構體，1molY可與2molNaOH反應，Y共有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結構簡式是______________________。
（5）設計由乙醇和HOOCCH2COOH制備
的合成路線(無機試劑任選)。__________
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【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據此回答下列問題．
（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。
（2）有關有機物E的結構或性質的說法正確的是________(填字母)。
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
（3）已知有機物C能與HCN反應，原理與其和H2O反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_________________，反應類型_________________。
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【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。
Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，N
N鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數K1=____（用K表示）。
Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。
（1）用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲（400℃）n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙（T℃）n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）。
②該反應自發行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。
③對該反應，下列說法正確的是___（填選項字母）。
A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B．若容器內Cl2和NH3物質的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態
C．反應達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應方向移動
D．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按
=1繼續充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大
（2）工業上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。
①NHCl2在中性、酸性環境中會發生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出該反應的化學方程式____。
②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應物轉化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數K=____。
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式為__________。
(2)a和b用導線連接，Cu極為原電池_____(填“正”或“負”)極，電極反應式是_______，發生_______(填“氧化”或“還原”)反應。
(3)在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是_______。
(4)如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因_____。
(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是____(用電極方程式表示)。
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【題目】根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。
(1)氧化劑______，還原劑________
(2)氧化產物______，還原產物_______
(3)氧化劑與還原劑的物質的量之比：_________________________
(4)用單線橋的方法表示該反應的電子轉移情況。________________________
(5)用雙線橋的方法表示該反應的電子轉移情況。_________________________
(6)當有8mol NH3參加反應時，轉移的電子數目為__________
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【題目】羥基自由基（·OH，電中性，O 為-1 價）是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH 處理含苯酚廢水，可將其轉化為無毒的氧化物。
（1）·OH 的電子式為________。
（2） pH=3 時 Fe2+催化 H2O2 的分解過程中產生·OH 中間體，催化循環反應如下。將方程式 ii 補充完整。
i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH
ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+
（3）已知：羥基自由基容易發生猝滅 2·OH = H2O2，從而活性降低．用 H2O2 分解產生的·OH 脫除苯酚，當其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如圖 1 所示．0～20 min 時，溫度從40℃上升到 50℃，反應速率基本不變的可能原因是________。
（4）利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續產生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知 a 極主要發生的反應是 O2 生成 H2O2，然后在電解液中產生·OH 并迅速與苯酚反應。
①b 極連接電源的________極（填“正”或“負”）。
②a 極的電極反應式為______。
③除電極反應外，電解液中主要發生的反應方程式有 ________ ， _______。
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