【題目】葡萄糖是提供人體能量的營養物質，它在人體內發生的主要反應是（ ）
A．酯化反應 B．氧化反應
C．還原反應 D．水解反應
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【題目】新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )
A．MFe2Ox是氧化劑
B．SO2是該反應的催化劑
C．x<y
D．MFe2Oy是還原產物
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO
，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO
C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－
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【題目】下列說法正確的是，
A.任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應
B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C.當△H<0時表明反應為吸熱反應
D.化學反應總是伴隨著能量的變化
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【題目】廢電池必須集中處理的首要原因是（）
A. 不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品
B. 回收其中的石墨電極
C. 防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源的污染
D. 回收其中的各種金屬及塑料包裝等
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【題目】改變下列條件能影響化學反應速率，其原因是因為降低反應活化能而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是
A.增大濃度B.增大壓強C.增大固體反應物接觸面D.使用催化劑
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____________。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_______________________________________。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。
A.蒸發皿 B.石棉網 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀。
方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。
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【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是
A. 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJmol﹣1
B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJmol﹣1
C. 1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
D. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
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