【題目】改變下列條件能影響化學反應速率，其原因是因為降低反應活化能而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是
A.增大濃度B.增大壓強C.增大固體反應物接觸面D.使用催化劑
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【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑。
已知：氯化銅容易潮解.
I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。
（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。
（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發生反應的化學方程式為 。
（3） 若實驗測得CuCl2質量分數為90.0%，則其中可能含有的雜質是 (一種即可)。
Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。
（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結合離子方程式回答)。
（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現象：
甲同學提出假設：c(H+)過大。
為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。
乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現此現象另一可能的原因是 。
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【題目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為也為0.1 mol·L－1
B. 圖中x點的坐標為(10，6)
C. 圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全
D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI，則圖像在終點后變為虛線部分
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【題目】某課外活動小組為了檢驗Na2O2與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置已省略）。
（1）檢查裝置A氣密性的方法是_________________。
（2）裝置B中的現象為_________________，說明裝置A 中有_______________生成。
（3）反應完成后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液,現象為________________,說明裝置A中有________________生成。
（4）寫出Na2O2與水反應的化學方程式: _________________。
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【題目】我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的 ( )
A. 第3周期第ⅤA族 B. 第5周期第ⅢA族 C. 第4周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅤA族
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【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質量混合，所得酒精溶液的物質的量濃度是( )
A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算
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