Question

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是( )

A. 若某溫度下，反應后=2，則溶液中=0.2

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5a mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： a mol≤ ne ≤a mol

D. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A．令n(ClO-)=1mol，反應后=2，則n(Cl-)=2mol，根據電子轉移守恒，5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×2mol，解得n(ClO3-)=0.2mol，則溶液中==10，故A錯誤；B．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故參加反應的氯氣的物質的量=n(KOH)=0.5amol，故B正確；C．氧化產物只有KClO3時，轉移電子最多，根據電子轉移守恒n(KCl)=5(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)= n(KOH)= a mol，轉移電子最大物質的量為： a mol×5=a mol，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，故：n(KClO)= n(KOH)= a mol，轉移電子最小物質的量=a mol×1=a mol，則反應中轉移電子的物質的量ne的范圍為： a mol≤ne≤a mol，故C正確；D．氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，根據電子轉移守恒n(KCl)=5(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)= n(KOH)= a mol，故D正確；故選A。