【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：______________________。
（2）As2O3在上述反應中________。
A．被氧化 B．被還原
C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原
（3）該反應的氧化產物是________，氧化劑是________。
（4）若生成0.1 mol AsH3，則轉移的電子數為________。（用NA表示）
【答案】 
B ZnSO4 As2O3 0.6NA
【解析】（1）反應中，每個Zn原子失去2個電子，2個As原子得到12個電子，根據電子守恒，轉移電子是12，則雙線橋法標出電子轉移的方向和數目為
（2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合價降低，則As2O3為氧化劑，表現氧化性，被還原，故選B。（3）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合價降低，則As2O3為氧化劑，被還原，Zn是還原劑，被氧化，氧化產物為ZnSO4；（4）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3轉移12mol電子，則生成0.1molAsH3，則轉移的電子數為0.6mol電子，即轉移的電子數為0.6NA。
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A.電解池是電能轉化為化學能的裝置
B.原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，經過電解質溶液到達電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路
C.電解時，陽極發生氧化反應
D.電解時，陽離子移向陰極
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【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）已知反應的熱化學方程式如下：
①N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) △H1；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。
反應熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，發生反應①，
（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，反應①的平衡常數K=___________________。
（2）肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系。
①該反應的化學方程式為________________________________________。
②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
③圖中N2H4的平衡體積分數隨溫度升高而降低，其原因是__________________________________。
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【題目】（1）原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為________（填字母）， 理由是_______________________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0
C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據（1）所選反應設計原電池，其負極反應為________________。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用，現將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是___________。
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中，可觀察到的現象是________________________________。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為__________。
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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO和KClO3，且
的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是( )
A. 若某溫度下，反應后
=2，則溶液中
=0.2
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5a mol
C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： 
a mol≤ ne ≤
a mol
D. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為
mol
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【題目】可逆反應A(g)+B(g)
2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)
C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體
B. N4的沸點比白磷（P4）的高
C. 1mol N4轉化為2mol N2的同時放出能量
D. 相同質量的N4和 N2所含原子個數比為1:2
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【題目】硝酸工業尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為 （ ）
A．-3B．+1C．+3D．+5
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3 的熔點為282℃，沸點為315℃。工業上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下：
(1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結晶水合物的化學式)凈水原理相同。
(2)捕集器中溫度超過400℃時，捕集到另一種物質，其相對分子質量為325，該物質的分子式為________。
(3)吸收塔中反應的離子方程式是__________________。
(4)從副產物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸，再進行___________、__________、過濾，洗滌、晾干。
(5)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質是否反應)，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入2-3滴淀粉溶液，當滴定終點時，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．
(已知：第一步反應2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反應 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
該實驗確定樣品中氯化鐵的質量分數為_________________。
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