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【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是

選項	試劑			實驗目的	實驗裝置
選項	X	Y	Z	實驗目的	實驗裝置
A	Na2SO3	稀HNO3	品紅溶液	證明SO2具有漂白性
B	MnO2	濃鹽酸	KI-淀粉溶液	比較Cl2與I2的氧化性強弱
C	Na2CO3	醋酸	Na2SiO3溶液	證明酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3
D	蔗糖	濃硫酸	溴水	證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、硝酸具有強氧化性，將Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能證明SO2的漂白性，不能達到相應實驗目的，故A不符合題意；

B、MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，常溫下不發生反應，因此不能完成相應實驗目的，故B不符合題意；

C、醋酸具有揮發性，產生CO2中混有CH3COOH，對碳酸和硅酸的酸性比較具有干擾性，因此不能完成相應實驗目的，故C不符合題意；

D、蔗糖中滴加濃硫酸，白色變為黑色，體現了濃硫酸的脫水性，溴水褪色，說明蔗糖和濃硫酸反應產生還原性氣體，即SO2，體現濃硫酸的氧化性，因此能達到相應實驗目的，故D符合題意。

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A. 電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g

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C. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

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A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

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根據以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________，正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 當反應達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率之比是_______。

② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

③ 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

④ 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________（填“正向”、“ 逆向”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內溫度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2 + O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷

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【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是

A. OA段所發生反應的離子方程式：H+ + OH－= H2O

B. 產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L

C. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol·L－1

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（3）當①中有1molA完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。

（4）檢驗G中陽離子的方法_________________________________________ 。

（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。

（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

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