Question

【題目】下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。

（1）寫出下列物質的化學式：C_____________，D______________，H____________。

（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。

（3）當①中有1molA完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。

（4）檢驗G中陽離子的方法_________________________________________ 。

（5）保存G溶液時為什么要加固體E_____________________________________。

（6）寫出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】 O2 Cl2 FeCl3 催化(劑) 氧化(劑) 1 取少量試液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液無明顯變化，往溶液中通入氯氣后溶液呈血紅色，則說明存在Fe2+ 防止Fe2+被氧化 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

【解析】與MnO2反應制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F為是黑色晶體，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，則

（1）根據以上分析可知C、D、H的化學式分別是O2、Cl2、FeCl3。（2）根據以上分析可知反應①中二氧化錳做催化劑，反應②中做氧化劑。（3）①中氧元素化合價從－1價升高到0價，另外部分從－1價降低到－2價，則有1molH2O2完全反應時轉移電子的物質的量是1mol。（4）檢驗亞鐵離子的方法為取少量試液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液無明顯變化，往溶液中通入氯氣后溶液呈血紅色，則說明存在Fe2+。（5）亞鐵離子易被氧化，因此保存亞鐵離子溶液時要加固體鐵的原因是防止Fe2+被氧化。（6）根據以上分析可知F→G+H的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。