Question

【題目】（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。

（2）按要求寫出下列反應的離子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加鋅粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全時___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有劇毒，環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理：

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

①反應中被還原的元素是 (用化學式回答)，若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為

②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目。

Answer 1

【答案】

（1）①Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）A．OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；B．Zn+2H+=Zn2++H2↑；C．Ba2++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

（3）①As；2.24

②

【解析】

試題分析：（1）①的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：①Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）A．Ba(OH)2中加足量醋酸，醋酸是弱酸，反應的離子方程式為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，

B．向NaHSO4中加鋅粉反應生成硫酸鋅、硫酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，

C．Ba(OH)2和NaHSO4的水溶液混合后恰好沉淀完全，反應的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案為：A．OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；B．Zn+2H+=Zn2++H2↑；C．Ba2++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；

（3）①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價由+3價降低為-3價被還原，Zn元素的化合價由0升高為+2價，則Zn為還原劑，根據方程式若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為××22.4=2.24L，故答案為：As；2.24；

②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價由+3價降低為-3價，Zn元素的化合價由0升高為+2價，該反應轉移12e-，用雙線橋法表示電子轉移為，故答案為：