Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是

A. 室溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為5×10-3NA

B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用電子對數均是3NA

C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應時，若有0.5mol Fe2+被氧化則轉移的電子數為2.5NA

D. 0.4mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最終收集到氣體的分子數為0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：A項，溶液體積未知無法計算n（Ba2+）；B項，1個乙烯分子中含6對共用電子對，1個丙烯分子中含9對共用電子對；C項，還原性I-Fe2+，Cl2先與I-反應，I-完全反應后與Fe2+反應；D項，用排水法收集氣體時發生的反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由生成的NO2和O2結合總反應計算。

詳解：A項，室溫下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，Ba（OH）2屬于二元強堿，c（Ba2+）=0.005mol/L，由于溶液體積未知無法計算n（Ba2+），A項錯誤；B項，n（C2H4）==0.5mol，1個乙烯分子中含6對共用電子對，14g乙烯中含共用電子對物質的量為3mol，n（C3H6）==mol，1個丙烯分子中含9對共用電子對，14g丙烯中含共用電子對物質的量為3mol，B項正確；C項，1molFeI2中含1molFe2+和2molI-，還原性I-Fe2+，Cl2先與I-反應，I-完全反應后與Fe2+反應，若有0.5molFe2+被氧化，則2molI-被完全氧化，轉移電子物質的量為2mol1+0.5mol1=2.5mol，C項正確；D項，根據反應2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，0.4molAgNO3受熱完全分解生成0.4molNO2和0.2molO2，用排水法收集氣體時發生的反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.4molNO2和0.2molO2用排水法收集時NO2完全反應，消耗了0.1molO2，最終收集到0.1molO2，D項正確；答案選A。