Question

【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是 。

(2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。

(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質): 。

Ⅱ.CO的結構可表示為,N2的結構可表示為。

(5)下表是兩者的鍵能數據:(單位:kJ·mol-1)

	A—B
CO	357.7	798.9	1 071.9
N2	154.8	418.4	941.7

結合數據說明CO比N2活潑的原因: 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

(6)基態Ni原子的核外電子排布式為 ,基態Cu原子的外圍電子排布式為 。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態,熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

Answer 1

【答案】Ⅰ.(1)Ar (2)極性 (3)5 0 (4)D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵

Ⅱ.(5)CO中斷裂1 mol π鍵需吸收能量273 kJ,N2中斷裂1 mol π鍵需吸收能量523.3 kJ,所以CO分子中的π鍵比N2分子中的π鍵更容易發生反應

Ⅲ.(6)1s22s22p63s23p63d84s2 3d104s1(7)分子晶體

【解析】(1)18個電子的單原子分子是氬。(2)B是由兩種元素的3原子構成的含有18個電子的分子,則B是H2S,是極性分子。(3)C是由兩種元素的6原子構成的含有18個電子的分子,原子個數比為1∶2,則C是N2H4,N原子采取sp3雜化,分子內有5個σ鍵,無π鍵。(4)1個D分子中含有6個原子,并含有18個電子,且為有毒的有機物,應是甲醇。CH3OH分子之間能形成氫鍵,因此熔、沸點比C2H6的熔、沸點高。(5)CO分子中的一個π鍵的鍵能=1 071.9 kJ·mol-1-798.9 kJ·mol-1=273 kJ·mol-1。N2分子內的一個π鍵的鍵能=941.7 kJ·mol-1-418.4 kJ·mol-1=523.3 kJ·mol-1,鍵能越大,π鍵越穩定,CO分子中的π鍵比N2分子中的π鍵更容易斷裂,所以CO比N2活潑。(6)基態Ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,基態Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1。(7)Fe(CO)5的熔、沸點低,易溶于非極性溶劑,可推知Fe(CO)5晶體是分子晶體。