【題目】燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應將化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（ ）
A.通入氧氣的一極發生還原反應，通入甲烷的一極發生氧化反應
B.負極的電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO 
+7H2O
C.隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大
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【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產物
（1）配制1molL-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價角度分析， Fe2+具有________。
（2）該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現象：陽極有黃綠色氣體產生，陰極有無色氣體產生。
該小組同學用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液：
①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產生，再向溶液中加入________（試劑和現象），證明該固體為Fe。
②該小組同學進一步分析紅褐色固體產生的原因，甲同學認為________；乙同學認為2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3 。
為證實結論，設計方案如下：用實驗Ⅰ的裝置和1.5v 電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現象，證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹，原因是產生的氣體溶于水，繼續實驗________（操作和現象），進一步證實了乙同學的推論不正確。
（3）該小組同學進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產物的影響因素。
實驗 | 條件 | 操作及現象 | ||
電壓 | pH | 陽極 | 陰極 | |
Ⅰ | 1.5v | 4.91 | 無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體 | 無氣泡產生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅱ | 1.5v | 2.38 | 無氣泡產生，溶液出現少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色 | 無氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅲ | 1.5v | 1.00 | 無氣泡產生，溶液無渾濁現象，滴加KSCN溶液變紅色 | 有氣泡產生，無固體附著 |
Ⅳ | 3.0v | 4.91 | 無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產生 | 極少量氣泡產生，1分鐘出現鍍層金屬 |
Ⅴ | 6.0v | 4.91 | 有氣泡產生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁 | 大量氣泡產生，迅速出現鍍層金屬 |
①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結論：
陽極Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+； 酸性較弱主要生成Fe（OH）3 。陰極________。
②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結論：
增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。
（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產物與________有關 。
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【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1
D. 在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的
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【題目】（以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負極通入丙燒，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
則 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）寫出該電池正極的電極反應式：，電池工作時CO32﹣移向（填“正極”或“負極”）；用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性電極），此電解池的反應方程式為 ．
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（ ）
A. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Y的原子半徑比X的大
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【題目】下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A.
如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.
如圖裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕
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【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（ ） 
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質量的鐵粉中充分反應，所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L，經檢測M點時溶液中無Cu2+；
求：
（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。
（2）鐵粉的質量_______g。
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）D在周期表中的位置___________；
（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______________（用元素符號表示）。
（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵類型有______________________；
（4）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1:1的化合物電子式________________；
（5）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________。
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