Question

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　　）
A.HA為弱酸
B.常溫下，MA溶液的pH＞7
C.K點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
D.在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故A錯誤；

B．N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，常溫下，MA溶液的pH＜7，故B錯誤；

C．K點溶液呈堿性，得到的是等濃度的MOH和MA的混合物，此時存在c（M+）+c（MOH）=2c（A﹣），故C錯誤；

D．在N到K間任意一點對應的溶液中，一定都存在電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故D正確；

故選D．