【題目】因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的纖維以隨機方向層疊而成的膜。其中有關聚丙烯的認識正確的是
A.由丙烯通過加聚反應合成聚丙烯
B.聚丙烯的鏈節：—CH2—CH2—CH2—
C.合成聚丙烯單體丙烯的結構簡式：CH2CHCH3
D.聚丙烯能使溴水發生加成反應而褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是一些鍵能數據
：
回答下列問題。
（1）由表中數據能否得出下列結論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大），__________（填“能”或“不能”）；
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否從數據中找出一些規律，請寫出一條：______________________________。試預測C-Br鍵的鍵能范圍：__________<C-Br鍵能<__________。
（2）由熱化學方程式
并結合上表數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物和生成物均為氣態）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_____________；
（3）由熱化學方程式
和表中數值可計算出
變為
時將__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。
（2）A→B的反應類型為________。
（3）C→D的反應中有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。
（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。
（5）已知：
（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以
和CH3CH2CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________
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【題目】A、B、C、D 為原子序數依次增大的短周期主族元素，E 是一種過渡元素。A 基態原子 L 層中 p 軌道電子數是 s 軌道電子數的 2 倍，B 是同周期元素中最活潑的金屬元素， C 和 A 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E 的基態原子 4s 軌道半充滿 和 3d 軌道全充滿。請回答下列問題：
（1）B 基態原子的電子排布式是___________，C 和 D 中電負性較大的是______填元素符號）。
（2）C 的氫化物的沸點低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。
（3）C 與 A 形成的 CA3 分子的空間構型是___________。
（4）A 和 B 所形成的一種離子化合物 B2A 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_____（填離子符號）。
（5）在過量的氨水中，E 的陽離子與氨分子通過___________形成一種顯深藍色的離子， 該離子的符號為___________。
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【題目】用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現相應實驗目的的是
實驗目的 | 實驗方案 | 所選玻璃儀器 | |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾 | 酒精燈、燒杯、玻璃棒 |
B | 證明CH3COOH與HClO的酸性強弱 | 相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1 g·mL－1） | 將25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中 | 燒杯、量筒、玻璃棒 |
D | 檢驗蔗糖水解產物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱 | 試管、燒杯、酒精燈、滴管 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：
已知：錳酸鉀（K2MnO4）是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子（MnO42-）在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩定存在；在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42-會發生自身氧化還原反應，生成MnO4-和MnO2。
回答下列問題：
（1）KOH的電子式為______，煅燒KOH和軟錳礦的混合物應放在_______中加熱（填標號）。
a.燒杯 b.瓷坩堝 c.蒸發皿 d.鐵坩堝
（2）調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。
（3）趁熱過濾的目的是_______________________________。
（4）已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中__________（填標號），得到的高錳酸鉀晶體純度更高。
a.稀硫酸 b.濃鹽酸 c.醋酸 d.稀鹽酸
（5）產品中KMnO4的定量分析：
①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標準溶液100mL。
②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（單位：mg·L-1）的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。
③稱取KMnO4樣品（不含K2MnO4）0.1250g按步驟①配得產品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數為____。
（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A.在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態Fe原子的價電子軌道表示式為
C.因硫元素電負性比磷元素大，故硫元素第一電離能比磷元素第一電離能大
D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區
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【題目】鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：
回答下列問題：
（1）有機物 A 中的官能團名稱是______________和______________。
（2）反應③的化學方程式______________。
（3）反應④所需的試劑是______________。
（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。
（5）I 是 B 的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環結構的有機物 H 的結構簡式______________。 (不考慮立體異構，只需寫出 3 個)
（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：
，設計由乙醇和
制備
的合成線路______________。(無機試劑任選)
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