Question

【題目】取一定質量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質量記錄如下：

編號	甲	乙	丙	丁	戊
固體組成	NaI、NaBr、NaCl		NaBr、NaCl		NaCl
氯氣的體積/ml	V	2V	3V	4V	5V
固體質量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

求：（1）請填寫表中空白______________、____________；

（2）標準狀況下氯氣的體積V為_______，原混合物中溴化鈉的物質的量為_______。

Answer 1

【答案】 乙:NaI、NaBr、NaCl 丁: NaBr、NaCl 1344 1mol

【解析】戊中固體NaCl質量29.25g，根據鈉離子守恒得n（NaBr）+n（NaI）+n（NaCl）==0.5mol，由鈉離子守恒可知反應后蒸干灼燒得到的固體的物質的量不變為0.5mol，

將反應甲至戊視作每次增加vml氯氣計算，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①，反應完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②；

（1）對于乙視作甲增加vml氯氣，導致固體質量減少為54.62g-43.64g=10.98g，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反應完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

vmL氯氣與NaI反應導致固體質量減少最多

2NaI+Cl2=2NaCl+I2 固體減少

1mol 254g-71g=183g

0.06mol a

所以a=10.98g，等于甲通入vml氯氣導致固體質量減少，所以乙最后通入vml氯氣只與NaI反應，對于丙視作乙增加vmL氯氣，導致固體質量減少為43.64g-35.48=8.16g，vmL氯氣與NaBr反應導致固體質量減少最少為35.48g-30.14g=5.34g，小于8.16g，故丙中最后vmL氯氣，既與NaI反應又與NaBr反應。由上述分析可得：固體乙的組成為NaI、NaBr、NaCl；對于戊視作丁增加vmL氯氣，蒸干灼燒得到固體的質量還在減少，結合丙固體的組成為NaBr、NaCl，說明丁固體的組成為NaBr、NaCl；（2）丁中最后vmL氯氣與NaBr反應，vmL氯氣完全反應，且有NaBr剩余，令vmL氯氣的物質的量為n，則

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 固體減少

1mol 160g-71g=89g

n 35.48g-30.14g=5.34g

所以n=0.06mol，即vml氯氣的物質的量為0.06mol，標準狀況下體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL；由于乙最后通入vmL氯氣只與NaI反應，甲通入vmL氯氣導致固體質量減少等于乙最后通入vmL氯氣導致固體質量減少，所以原溶液中NaI與NaBr的總質量為54.62g+10.98g=65.6g，令原溶液中NaI的物質的量為xmol，NaBr的物質的量為ymol，則，解得x=0.3，y=0.2，則原來混合物中溴化鈉的物質的量=0.2mol×5=1mol。