【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L
B. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
C. O2和O3的混合氣體，質量為48g，所含氧原子數為3NA
D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2的分子數目為0.3NA
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化學反應速度V（X）=__________________。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是_________，理由是__________。
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【題目】將足量的二氧化錳與40 mL10 mol·L-1濃鹽酸反應產生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比
A. 兩者產生的氯氣一樣多 B. 前者產生的氯氣的量是后者的2倍
C. 后者產生的氯氣的量比前者多 D. 后者產生的氯氣的量是前者的2倍
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【題目】取一定質量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質量記錄如下：
編號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
固體組成 | NaI、NaBr、NaCl | NaBr、NaCl | NaCl | ||
氯氣的體積/ml | V | 2V | 3V | 4V | 5V |
固體質量/g | 54.62 | 43.64 | 35.48 | 30.14 | 29.25 |
求：（1）請填寫表中空白______________、____________；
（2）標準狀況下氯氣的體積V為_______，原混合物中溴化鈉的物質的量為_______。
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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是______
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素的相對原子質量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化
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【題目】一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2molH2O |
A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1
B. 丙容器的體積V>0.5 L
C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=4.5
D. 乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T2< T1
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【題目】化學與生活密切相關，學好化學終生有益。如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食NaNO2,則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說明維生素C 具有
A. 酸性 B. 堿性 C. 還原性 D. 氧化性
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【題目】下列分散系最不穩定的是
A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體
C. 向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
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