【題目】關于熱化學方程式1/2H2（g）+1/2I2（g）=HI（g）△H=+26kJ/mol,下列敘述正確的是
A.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應時吸熱26kJ
B.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應生成2mol碘化氫氣體時吸熱52kJ
C.0.5mol氫氣與0.5mol碘蒸氣反應時放熱26kJ
D.0.5mol氫氣與0.5mol碘反應時吸熱26kJ
長江作業(yè)本同步練習冊系列答案
小天才課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（ ）
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3
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【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應生成CO的熱量變化為
A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ
C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物．
待測氣體 | 部分電極反應產(chǎn)物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
則下列說法中正確的是（ ）
A.上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B.檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣
C.檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
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【題目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，通入一定量的氯氣，當反應后，該比值為3∶2∶1，則反應的氯氣和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為
A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3
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【題目】FeSO4受熱分解的化學方程式為：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 請回答：
（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2 ． 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重．
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應） ． 
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內(nèi)A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是
序號 | A | B | C |
裝置 |
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原理 | 通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量 | 當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V | 通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量 |
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