【題目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物質的量之比為1∶2∶3，通入一定量的氯氣，當反應后，該比值為3∶2∶1，則反應的氯氣和原溶液中I-的物質的量之比為
A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應的硝酸的物質的量可能是
A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol
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【題目】關于下列圖示的說法中正確的是（ ） 
A.由圖①所示實驗可得出三種元素的非金屬性強弱順序是：氯＞碳＞硅
B.圖②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
C.圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.對反應：A（s）+2B（g）xC（g），根據圖④可以求出x=2
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【題目】關于熱化學方程式1/2H2（g）+1/2I2（g）=HI（g）△H=+26kJ/mol,下列敘述正確的是
A.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應時吸熱26kJ
B.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應生成2mol碘化氫氣體時吸熱52kJ
C.0.5mol氫氣與0.5mol碘蒸氣反應時放熱26kJ
D.0.5mol氫氣與0.5mol碘反應時吸熱26kJ
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律．
用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．
（1）過氧化氫的電子式:_______________;
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應前需要的操作是:________________;
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）_____________;
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________
a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈
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【題目】公元前一世紀，我國已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關于甲烷的敘述中，錯誤的是
A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應
B. 甲烷化學性質比較穩定，不能被任何氧化劑氧化
C. 甲烷跟氧氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應
D. 甲烷的四種取代物都難溶于水
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【題目】為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
（1）X的化學式是 ．
（2）固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是 ．
（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式 ．
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【題目】如圖是用稀硝酸和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質的裝置。下列說法不正確的是( )
A. 吸收劑可以是NaOH溶液
B. 試管上部的氣體始終為無色
C. 小試管中溶液最終呈藍色
D. 試紙最終呈藍色
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