Question

【題目】在25℃時，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol·L－1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol·L－1）	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

C．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

D．反應起始時和達平衡時的壓強比為3:2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c(X)：△c(Y)：△c(Z)：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y2Z，K═=1600，故A正確；B．反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數不變，故B錯誤；C．反應達到平衡時，X的轉化率為：=50%，故C正確；D．壓強比等于物質的量之比，則反應起始時和達平衡時的壓強比為3:2，故D正確；故選B。