Question

【題目】將1 mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體（101 kPa、120℃），總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．若將產物通過堿石灰，則不能被完全吸收

B．產物的平均摩爾質量為24 gmol－1

C．若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18 g

D．反應中消耗56 g O2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由質量守恒可知氧氣的質量為：m(O2)=72g－1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質的量為：n(O2)=mol=1.75mol，1mol甲烷與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質的量為2 mol＞1.75 mol，若只生成CO與水，根據原子守恒可知消耗氧氣的物質的量為1.5 mol＜1.75 mol，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水，根據氫原子守恒，生成水2mol，設二氧化碳、一氧化碳的物質的量分別為x mol、y mol，根據碳原子與氧原子守恒，則：x + y = 1、2 x + y = 1.75×2－2，解得：x=0.5、y=0.5；A、由上述分析可知，生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與水，通過堿石灰，二氧化碳與水被吸收，CO不能被吸收，A正確；B、由可知，101 kPa、120℃下氣體產物的平均摩爾質量為 gmol－1 = 24 gmol－1，B正確；C、由nM可知，產物中水的質量為2×18g=36g，C錯誤；D、根據質量守恒可知，參加反應的氧氣的質量為：72g-1mol×16g/mol=56g，D正確；答案選C。