【題目】無色透明的酸性溶液中，可能大量含有的離子組是
A.Na+、NH4+、NO3－、SiO32－B.Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
C.Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－D.K+、Ag+、HCO3－、Br－
寒假天地重慶出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是
A. Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B. H2O2只表現(xiàn)了氧化性
C. H2O2的電子式為: 
D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。
請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。(用元素符號表示)，
(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式___________。
(3)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________
(4)T單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A. W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L
C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示
（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________；
②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。
②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________________ (設(shè)溶液體積不變)。
(2)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________
A．X的濃度不再改變
B．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z
C．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號 | 硫酸的體積/mL | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時(shí)間/s | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對比得出的結(jié)論是______________________________。
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。
(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
Ⅱ.某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題：
(5)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。
(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。
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