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【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)，繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是

A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現了氧化性

C. H2O2的電子式為: D. 發生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

【答案】B

【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應的催化劑，故A正確；B．根據“藍色溶液變為紅色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現了還原性；繼續加入H2O2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，說明發生了反應Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，H2O2又表現了氧化性，故B錯誤；C．H2O2屬于共價化合物，電子式為: ，故C正確；D．紅色渾濁又變為藍色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，發生反應為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去工業尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業上對NO的處理。

（1）裝置A的反應中，還原產物是_____。

（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________

（4）裝置D的一種作用是______。

（5）裝置B的作用是______(填序號)。

A．吸收氮氧化物 B．吸收氨氣 C．干燥反應的混合氣體

（6）裝置E中發生反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的操作、現象及實驗原理或結論均正確的是（）

	實驗目的	操作和現象	實驗原理或結論
A	驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀	3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
B	比較HClO和CH3COOH的酸性	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強
C	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體	在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥	氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
D	檢驗某溶液中是否含有SO42-	向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈦、鎳等過渡元素在工業生產和科學研究中具有重要作用，請回答下列問題。

（1）有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物，它的中心離子Fe3+的價電子排布式為____________；該配合物中N原子的雜化方式有_______________；它所含非金屬元素的電負性由小到大的順序是__________________。

（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，也叫“未來金屬”。

①鈦位于周期表的_______區，基態Ti原子的電子占據了____________個原子軌道。

②工業上可用TiCl4(常溫下呈液態)與Mg高溫下反應制備鈦單質，同時生成MgCl2，詳細解釋TiCl4熔點比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。

（3）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是_______________(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數目為_________________ ；寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學式___________。

（4）鎳鈦記憶合金用于飛機和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結構如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個數為________；若合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則晶胞中兩個鈦原子間的最近距離是____________pm。(用含ρ和NA的計算式表示，不必化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是

A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

C. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）
A.由H原子形成1molH﹣H鍵要吸收熱量
B.所有燃燒反應都是放熱反應
C.在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D.凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列．
（3）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為．
（4）Se原子基態核外電子的排布式為；H2Se的沸點：﹣41.1℃，H2S的沸點：﹣60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是．
（5）SO32﹣離子中硫原子的雜化方式，該離子的立體構型為．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2﹣的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρgcm﹣3 ，阿伏伽德羅常數用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為．