【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）
2Z（g）一定達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 容器中的壓強不再發生變化
B. X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2
C. X、Y、Z的速率之比1：2：2
D. 單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y
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【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 某鉀鹽K2A 的水溶液顯堿性，其原因是：A2-＋2H2O 
H2A＋2OH－
B. 碳酸氫根離子的電離：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+
C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH
+OH－
NH3↑+ H2O
D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀時： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-
BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O
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【題目】已知反應：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有關物質的化學鍵鍵能(拆開1 mol化學鍵所需要的能量)如下：
化學鍵 | N≡N | N—H | H—H |
鍵能(kJ/mol) | 945.0 | 391.0 | 436.0 |
計算該反應生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量是多少？
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【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
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【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（ ）
A.①B.②C.③D.①②③
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，NH3的體積分數約為43%
①此條件下反應的平衡常數K= 。
②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應達到平衡時NH3的轉化率為 ，
③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應達到平衡時NH3的體積分數 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達到平衡時NH3的體積分數 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數據
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的平均生成速率為 。
②現以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是
A. 圖中a點對應的體系中將有AgBr沉淀生成
B. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小
C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點
D. 在t℃時，AgCl(s)+Br－(aq) 
AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數K≈816
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