【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
【答案】D
【解析】
試題A、由NO2和N2O4組成的平衡體系，縮小體積加壓，NO2的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動，NO2的濃度又減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯誤；B、增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率，是壓強對反應速率的影響，不能用勒夏特列原理解釋，正確；C、黃綠色的氯水中存在平衡：Cl2+H2O
HCl +HclO，光照后HClO分解，HClO濃度降低，平衡正向移動，氯水顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯誤；D、在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中存在平衡：Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3，加鐵粉，發生反應2Fe3+ + Fe ="===" 3Fe2+，Fe3+濃度減小，平衡逆向移動，溶液顏色變淺或褪去，符合勒夏特列原理，錯誤。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）
2Z（g）一定達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 容器中的壓強不再發生變化
B. X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2
C. X、Y、Z的速率之比1：2：2
D. 單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的正確組合是（ ）
類別 組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | CuO | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：
下列說法不正確的是
A. 用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富
B. 步驟⑥電解熔融MgCl2時可制得Mg（OH）2
C. 步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D. 上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是
A. a是負極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負載一電極b-質子膜一電極a
B. 電池工作時，化學能轉化為電能和熱能
C. 電極b上發生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區
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【題目】已知某有機化合物的結構式和立體模型如下：
解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振。下圖是計算機軟件模擬出的該物質的1H核磁共振譜圖(單位是ppm)：
試回答下列問題：
（1）與立體模型相比，結構式中的Et表示__________(填名稱)，該有機物的分子式為______________。
（2）該分子中共有__________種化學環境不同的氫原子，化學環境相同的氫原子最多有________個，最少有________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒等多種元素構成薄膜太陽能電池。回答下列問題：
(1)基態亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為__________。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。請從原子結構的角度加以解釋__________。
(3)H2O的沸點高于H2Se的沸點，其原因是__________。
(4)GaCl3和AsF3的分子立體構型分別是__________，__________。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4] －中B原子的雜化類型為__________。
②[B(OH)4] －的結構式為__________。
(6)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是__________(用化學式表示)
②金剛石的晶胞參數為apm(lpm=10－12m)，1cm3晶體的平均質量為__________g(只要求列算式，阿伏加德羅常數的值為NA)。
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