Question

【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有關此電池的推斷正確的是( )

A．通氧氣的電極為負極

B．參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變

D．電解質溶液中，CO向正極移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．燃料電池在，燃料失電子發生氧化反應、氧化劑得電子發生還原反應，所以通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，故A錯誤；B．電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，則參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7：2，故B正確；C．電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質的量減少、溶液體積增大，所以KOH的物質的量濃度減小，故C錯誤；D．放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以碳酸根離子向負極移動，故D錯誤；故選B。