Question

【題目】A、B、C、D、X、Y 為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下 A2B呈液態(tài)；高純 C單質是良好的半導體材料； D、X、Y 原子最外層電子數(shù)均為 7；過渡元素 Z與 B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末 Z2B3常用作紅色油漆和涂料。

請按要求回答下列問題：

(1）將D2的水溶液加入淺綠色的 ZD2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

(2）學生甲認為 X2和 Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+，他推理的依據(jù)是_______________。

(3）學生乙認為 X2能將 Z2+氧化為 Z3+，但 Y2不能。學生乙推理的依據(jù)是____________。

(4）A與 B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑等。

①W 的電子式為___________，W 的第一步電離方程式為____________。

②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，會削弱 W 的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用。試用化學方程式表示其原因：________________。

(5）鉛(Pb）、錫(Sn）、鍺(Ge）與元素 C 同主族；常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

①鍺的原子序數(shù)為___________；

②它們+4 價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為_______________(填化學式）。

Answer 1

【答案】(1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）；

(2）Br、I與Cl均為ⅦA族元素，其單質具有較強的氧化性（2分）

(3）Br、I與Cl均為ⅦA族元素，從上到下鹵素單質氧化性逐漸減弱（2分）；

(4）①（2分）H2O2H++HO2（2分）②2H2O22H2O+O2↑（2分）

(5）①32（1分）②Pb(OH）4>Sn(OH）4>Ge(OH）4（1分）

【解析】試題分析：六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，A2B是H2O，故A為氫元素，B為氧元素；高純C單質具有良好的半導體性能，C為Si元素；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7，處于第ⅦA族，且Y的原子序數(shù)小于54，故D為Cl元素、X為Br元素、Y為I元素；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料，Z為Fe元素，則

（1）將Cl2水溶液滴入淺綠色的FeCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質的氧化性均較強，因此X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+；

（3）由于Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質的氧化性減弱，所以學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；

（4）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等，W為H2O2，①H2O2中氫原子與氧原子之間形成一對共用電子對，氧原子之間形成1對共用電子對，故電子式為，其水溶液呈弱酸性，為弱電解質，電離出H+、HO2-，故W第一步電離方程式為H2O2H++HO2；

②如果配制W溶液的水中含有Fe3+，Fe3+對H2O2的分解其催化劑作用，發(fā)生反應2H2O22H2O+O2↑。

（5）①鍺再硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)形成18，故鍺的原子序數(shù)為14+18=32；②同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，它們+4價氫氧化物的堿性越強，故堿性由強到弱順序為Pb(OH）4>Sn(OH）4>Ge(OH）4。