Question

【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其溶液的“溶質質量分數”或溶液的“物質的量濃度”，試判斷并求解。

(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的________ 是________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________。

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1；蒸發濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1。

Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為________。

Answer 1

【答案】物質的量濃度　mol·L－1溶質質量分數×100%0.0204.244.9%

【解析】

Ⅰ.(1)因溶液的物體積已知，溶質的物質的量為N/NAmol，則溶質物質的量濃度c＝mol·L－1，故答案為：物質的量濃度、 mol·L－1；(2)由Na＋與H2O的個數比可知NaOH與H2O的物質的量之比，故溶質質量分數為×100%，故答案為：溶質質量分數、 ×100%；Ⅱ.根據溶液的稀釋規律，溶液稀釋或濃縮前后溶質的質量和物質的量不變：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀釋到500 mL時，c2(H2SO4)＝＝＝0.020 mol·L－1；濃縮到2.40 mL時，c3(H2SO4)＝＝≈4.2 mol·L－1，故答案為：0.020、4.2；Ⅲ.不知溶液的密度，不能計算物質的量濃度，可求其質量分數為×100%≈44.9%，故答案為：44.9%。