Question

【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池，其構造示意圖如下。發生反應的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是

A. 放電時，電解質溶液的pH值增大

B. 放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g

C. 放電時，溶液中H+向PbO2電極移動

D. 放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

Answer 1

【答案】B

【解析】

放電時是原電池，鉛失去電子，二氧化鉛得到電子，結合原電池工作原理解答。

A. 放電時消耗硫酸，氫離子濃度減小，電解質溶液的pH值增大，A正確；

B. 放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極有0.1mol硫酸鉛生成，質量增加，B錯誤；

C. 放電時二氧化鉛是正極，溶液中H+向PbO2電極移動，C正確；

D. 放電時二氧化鉛是正極，發生得到電子的還原反應，則正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l），D正確。

答案選B。