【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4轉移8mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2
C. 電池工作時，CO32-向電極B移動
D. 用電器上每通過4mol電子，電極B上參加反應的O2為22.4L
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①甲醛（HCHO）與葡萄糖化學性質相似，都具有還原性。②甲醛易揮發，甲酸鈣易溶于水。為探究過量的甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下實驗：
（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。
儀器a、b的名稱分別是________________、_______________。
（2）上述實驗有副反應發生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A 和如下圖所示裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→____→____→____→____→____→G。副產物中如果有CO，實驗現象是：_____________________________________。
（3）已知HCHO 最終被氧化為CO32-，請寫出a容器中發生的反應化學方程式：_________________________________________。
（4）反應后a中有紅色固體產生，為探究其組成，提出如下假設：
假設一：只有Cu2O 假設二：只有Cu
假設三：CuO和Cu 假設四：_______________；
其中假設三明顯不成立，理由是___________________________________。
（5）為了對（4）的猜想進行驗證，進行如下實驗（以下任步均充分反應）：
已知：已知：Cu2O 
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+ （藍色）
①錐形瓶ii中固體加入濃氨水后，完全溶解得到深藍色溶液，該過程所發生的離子方程式為 __________________________________________；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋20倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）
A. 液滴中的Cl―由a區向b區遷移
B. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋
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【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_______（填氧化、還原）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_______________。
（2）裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為___________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為________________；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，則甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下為____________ mL。
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【題目】下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3
+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3
C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2
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【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發生反應：xA(g)＋yB(g)
zC(g)＋mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是 （ ）
A. x＋y＞z＋m B. 混合氣體的密度一定減小
C. 平衡向正反應方向移動 D. B的轉化率一定減小
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【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池，其構造示意圖如下。發生反應的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是
A. 放電時，電解質溶液的pH值增大
B. 放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g
C. 放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D. 放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）
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【題目】下列哪種物質所含的原子數與0.5molH2O所含原子數相等（ ）
A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成份是下列物質中的一種，這種物質是
A.KMnO4B.Na2O2C.NH3·H2OD.NaClO
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