Question

【題目】關鍵環節考核：

(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10－3 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。

學法題：通過上題第（2）問的計算，請思考利用溶度積常數（Ksp）進行定量計算，代入離子濃度時需要注意的關鍵是什么？__________

Answer 1

【答案】大于 6.2×10—4 mol/L 該時刻溶液中離子的濃度，溶液等體積混合時，濃度需要減半。

【解析】

溶液沉淀平衡常數為Ksp，對于某沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n，Ksp越小，越容易沉淀。兩溶液混合后，平衡向著更難溶的沉淀方向移動，據此回答問題。

(1)已知該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8>Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在AgCl和AgNO2飽和溶液中， c（NO2-）> c（Cl-），當將AgCl、AgNO2兩飽和溶液混合時，平衡向著更難溶的方向移動，產生AgCl沉淀。加入足量的濃AgNO3溶液時，AgCl沉淀有所增多，但溶液中c（NO2-）大，產生的AgNO2沉淀更多；

(2) ＝3.1×10－7，等體積混合后SO32-溶液濃度為1×10－3 mol·L－1，生成沉淀時 ，即混合前所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10—4 mol/L。解題中需要注意：兩溶液等體積混合，混合后溶質的物質的量濃度是混合前的一半。