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【題目】布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)A長期暴露在空氣中會變質(zhì),其原因是____

(2)B→C反應(yīng)類型為___________E→F反應(yīng)中生成的無機(jī)產(chǎn)物為_________。

(3)AB的反應(yīng)通常在低溫時進(jìn)行。溫度升高時,多硝基取代副產(chǎn)物會增多,最可能生成的二硝基取代物是下列物質(zhì)中的__________(填字母)。

a   b   c   d

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式__________;D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸,能使FeCl3溶液顯紫色,而且苯環(huán)上只有兩個取代基,它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種,則H的結(jié)構(gòu)簡式是 _________。

(5)寫出以為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_______________。合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【答案】酚羥基易被空氣氧化 還原 HClH2O a

【解析】

(1)根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化而顯粉紅色這一現(xiàn)象,可以推知含有酚羥基物質(zhì)的不穩(wěn)定性;

(2)根據(jù)B→C反應(yīng)的條件可知,該反應(yīng)為還原反應(yīng),利用元素守恒可知E→F反應(yīng)中生成的無機(jī)產(chǎn)物;

(3)根據(jù)一硝基取代物可知,硝基取代位置在酚羥基所連碳的鄰位,由鄰、對位取代原理解答;

(4)B的結(jié)構(gòu)及C的分子式可知,B中的硝基被還原為氨基,故C,結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)及D的分子式可知,C—CN水解為—COOH,故D,DC2H5OH在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生E,E反應(yīng)產(chǎn)生F。D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸,由于酚羥基易被氧化,故H中取代基為HOCH2、—CH(NH2)COOH,處于對位位置;

(5)為原料制備,可以先在的間位引入硝基,再還原成氨基,然后將—CN在酸性條件下水解得羧基即可得產(chǎn)品。

根據(jù)上述推斷可知CD,F。

(1)根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化而顯粉紅色這一現(xiàn)象,可以推知酚類化合物易被空氣中的O2氧化,故A長期暴露在空氣中會變質(zhì);

(2)根據(jù)B→C反應(yīng)的條件可知,該反應(yīng)為還原反應(yīng),利用元素守恒可知E→F反應(yīng)中生成的無機(jī)產(chǎn)物為 HClH2O

(3)根據(jù)一硝基取代物可知,硝基取代位置在酚羥基所連碳的鄰位,由鄰、對位取代原理可知a物質(zhì)最有可能生成,故合理選項(xiàng)是a;

(4)B的結(jié)構(gòu)及C的分子式可知,B中的硝基被還原為氨基,故C,結(jié)合CE的結(jié)構(gòu)及D的分子式可知,C-CN水解為-COOH,故DD的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸,由于酚羥基易被氧化,故H中取代基為HOCH2、—CH(NH2)COOH,二者處于對位位置,H的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)為原料制備,可以先在的間位引入硝基,再還原成氨基,然后將—CN在酸性條件下水解得羧基即可得產(chǎn)品,合成路線為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的 V2O5對反應(yīng) I 的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段,如圖所示:

寫出 V2O5·SO3參加反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_____

(2) 2molSO2 1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時 SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:

1.0

2.0

3.0

350

54.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

下列判斷正確的是______________

A.b >e

B.415℃、2.0MPaO2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入 V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高 SO3 的體積分?jǐn)?shù)

D.平衡常數(shù) K(550)>K(350)

(3)較純的 SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(”)

(4)研究發(fā)現(xiàn)含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過酸度計(jì)測定吸收液的pH變化,結(jié)果如圖所示:

請解釋曲線如圖變化的原因____

(5)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3SO3(g)(SO3)3(g) H<0,反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是________________

A. B. C. D.

(6) Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時,產(chǎn)物為 NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____(用含為 Ka1Ka2 的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某有機(jī)物分子中CH、O、N四種原子的成鍵方式示意圖(短線表示單鍵或者雙鍵)。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.在一定條件下,可以通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

B.分子式為C3H6NO2

C.能和NaOH溶液反應(yīng),但不能和鹽酸溶液反應(yīng)

D.不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一,氨氣的用途非常廣泛。在一固定容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molN20.6 molH2,發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-Q kJ/mol(Q>0)。

(1)該反應(yīng)所用的催化劑是_______(填寫名稱);該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)______500℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”“=”)。

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______

A. 3v(H2)=2v(NH3) B.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化 D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(N2)______________。

(4)在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2 molN20.6 molH2,在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3______(填”“一樣)。

(5)工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料。稀釋氨水時,隨著水的增加溶液中減少的是_______

a. b. c. d.

(6)液氨和水類似,也能電離:2NH3NH4++ NH2-,某溫度時,其離子積K=2×l0-30。該溫度下:①將少量NH4Cl固體加入液氨中,K____2×10-30(填“<”“>”“=”);

②將少量金屬鈉投入液氨中,完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示是一套蒸餾裝置,圖中的錯誤是__________________

(2)若用蒸餾的方法分離甘油(沸點(diǎn)290℃)和水的混合物,被蒸餾出來的物質(zhì)是___________,從溫度計(jì)上判斷該物質(zhì)已被完全蒸出的現(xiàn)象是______________。

(3)若用蒸餾的方法分離出(沸點(diǎn)為76.8℃)中含有的乙醚(沸點(diǎn)為45℃),應(yīng)控制溫度在______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下,pH=6NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3混合:<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是一個石墨作電極,電解稀的Na2SO4溶液的裝置,通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是

A.逸出氣體的體積,A電極的小于B電極的

B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.A電極附近呈紅色,B電極附近呈藍(lán)色

D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核:

(1)AgNO2AgCl的飽和溶液等體積混合后,加入足量的硝酸銀溶液,生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(大于、小于等于”)。(已知該溫度下,Ksp(AgNO2)2×108Ksp(AgCl)1.8×1010

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp3.1×107),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液濃度為2×103 mol·L1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。

學(xué)法題:通過上題第(2)問的計(jì)算,請思考利用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行定量計(jì)算,代入離子濃度時需要注意的關(guān)鍵是什么?__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D.AgClAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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同步練習(xí)冊答案
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