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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構簡式為。下列相關說法不正確的是 (  )

A.蘋果酸能發生酯化反應的官能團有3

B.蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應

C.1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2

D.1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應,最多消耗2 mol NaHCO3

【答案】C

【解析】

A. 蘋果酸能發生酯化反應的官能團有3個,2個羧基,1個羥基,故A正確;

B. 蘋果酸含有羥基,在一定條件下能發生催化氧化反應生成酮,故B正確;

C. 未標明是否是標況,不能按標準狀況下的氣體摩爾體積計算。1 mol蘋果酸與足量Na反應生成1.5molH2,標準狀況下才為33.6 L H2,故C錯誤;

D. 1 mol蘋果酸含有2mol羧基,與NaHCO3溶液反應,最多消耗2 mol NaHCO3,故D正確。

綜上所述,答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤燃燒時加入適量石灰石,可減少SO2的排放

B.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆,有利于健康及環境

D.銨態氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現象、結論均完全正確的是(

選項

操作

現象

結論

A

在常溫下測定Na2CO3NaHCO3溶液的pH

Na2CO3溶液pH較大

水解能力:Na2CO3大于NaHCO3

B

先向盛有1mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/LNaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/LNaI溶液。

滴加NaCl溶液有白色沉淀生成,滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成

AgCl沉淀可轉化成AgI沉淀

C

電解飽和CuCl2溶液實驗中,用潤濕的淀粉碘化鉀試紙靠近陽極

潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍

陽極產生Cl2

D

飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體

溶液顏色變淺

加入NaCl固體后,FeCl3的水解平衡逆向移動

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨,是無色透明、具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如圖1所示)

1)下列儀器在配制100 mL7.5mol/LNaOH溶液時,可能用到的有_______(填字母)。

A.容量瓶 B.燒瓶 C.膠頭滴管 D.玻璃棒

2)錐形瓶中發生反應的離子方程式為____

實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如圖2所示)

3)①裝置A的名稱為____,反應過程中需控制反應溫度,同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過快則會導致產品產率降低,同時產生大量氮氣,寫出該過程的化學反應方程式:____________,故分液漏斗中的溶液是_____(填字母)。

A. CO(NH2)2溶液 B. NaOHNaClO

②充分反應后,加熱A內的溶液,收集108114℃的餾分,即可得到水合肼的粗產品。

實驗三:測定餾分中肼含量。

4)稱取餾分5.0 g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250 mL溶液,移岀25.00 mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10 mol/L的標準I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI

滴定時,碘的標準溶液盛放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;本實驗滴定終點的現象為____。實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容:

編號

實驗內容

實驗原理

制氧氣

H2O2→O2

制氨氣

NH4Cl→NH3

制氯氣

HCl→Cl2

1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現的是_________(填氣體的化學式,下同);從反應中有無電子轉移的角度看,明顯不同于其他氣體的是______,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式_______________________________

2)若用上述裝置制備NH3,則選擇的試劑為____________________

3)制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL,現用12 mol/L的鹽酸來配制。

需要12 mol/L的鹽酸的體積為__________mL(精確到0.1 mL

在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是_______________(填寫標號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平

D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是廣泛用于橡膠工業的硫化劑,常溫下是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產生能使品紅褪色的氣體,其結構與類似下列說法錯誤的是

A. 分子中的兩個S原子均是雜化

B. 反應的化學方程式可能為:

C. 結構相似,熔沸點

D. 分子中的S價,是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=lgKa25℃時,H2ApKa1=1.85pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中:c(HA)=c(H2A)

B. b點溶液中:A2水解平衡常數Kh1=106.81

C. c點溶液中:V0=30

D. abcd四點中,d點溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AlCuOFe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再加入250 mL 2.0 mol/LNaOH溶液時,得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為( )

A.0.5 mol/LB.1.0 mol/LC.2.0 mol/LD.3.0 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化劑發生反應4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)ΔHHCl的平衡轉化率(α)Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是(

容器

起始時

t/

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

A. ΔH<0a<4<b

B. 300℃該反應的平衡常數的值為64

C. 容器Ⅲ某時刻處在R點,則R點的υ,壓強:p(R)>p(Q)

D. 若起始時,在容器Ⅳ中充入0.25molCl20.25molH2O(g)300℃達平衡時容器中c(HCl)0.1mol·L1

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同步練習冊答案
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