Question

【題目】下列實驗操作、現象、結論均完全正確的是（ ）

選項	操作	現象	結論
A	在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH	Na2CO3溶液pH較大	水解能力：Na2CO3大于NaHCO3
B	先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。	滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成	AgCl沉淀可轉化成AgI沉淀
C	電解飽和CuCl2溶液實驗中，用潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極	潤濕的淀粉—碘化鉀試紙變藍	陽極產生Cl2
D	飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體	溶液顏色變淺	加入NaCl固體后，FeCl3的水解平衡逆向移動

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度，所以不能根據溶液的pH大小，判斷鹽水解程度的大小，A錯誤；

B.先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，發生沉淀反應，產生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液過量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，會發生沉淀反應，產生AgI黃色沉淀，所以不能證明AgCl沉淀可轉化成AgI沉淀，B錯誤；

C.電解飽和CuCl2溶液，在陰極產生Cu單質，陽極產生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中與KI發生置換反應產生I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，因此潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極，試紙變為藍色，C正確；

D.飽和FeCl3溶液中存在鹽的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固體NaCl，該鹽電離產生的Na+、Cl-與鹽的水解平衡無關，因此對鹽的水解平衡無影響，因此溶液的顏色不會發生變化，D錯誤；

故答案是C。