【題目】某潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是
A. 原子半徑：Al＞Na B. 第一電離能：Al<Na
C. 基態原子未成對電子數：Na = Al D. 硬度：Na＞Al
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。
Ⅰ．該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。
A.②與③ B．①與② C．④與⑤ D．⑤與⑥
Ⅱ．實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶
F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。
(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（ ）
A.Th元素的質量數是232
B.230Th和232Th的化學性質相同
C.232Th轉化成233U是化學變化
D.Th元素的相對原子質量是231
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【題目】下列有關敘述中正確的是( )
A. 滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B. 在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關
C. 滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡
D. 滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面的變化
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【題目】下列除去括號內雜質的試劑或操作正確的是
A.Al2O3（SiO2）：水B.NH4Cl（I2）：加熱
C.CO2（SO2）：飽和NaHSO3溶液D.HCl（Cl2）：苯
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【題目】芳香烴A可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成線路（部分產物、反應條件已略去）：
已知:
I.R-CHO+ HCN →
II.R-CN
R-COOH
III. 
IV.D的相對分子質量為137
請回答下列問題:
（1）扁桃酸中含氧官能團的名稱是_______；物質B 的結構簡式_______ 。
（2）上述①~⑥反應中屬于取代反應的有________ 。
（3）關于H物質，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A.所有碳原子可能處于同一平面
B.可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
C.H 與G 都能與新制Cu(OH)2反應
（4）寫出反應⑥的化學方程式_______________。
（5）X 是扁桃酸的同分異構體，1molX 可與2molNa2CO3 反應，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3 :2 :2 :1，其結構簡式為_________(任寫兩種)。
（6）請結合所學知識和上述信息，寫出由A 和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛（
）的合成路線流程圖_______________。
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【題目】工業由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:
請答下列問題:
（1）已知酸浸反應FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鈦元素的化合價為_____。
（2）試劑A為____，加入A的目的是____ (填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解
“溶液II經“操作II"可得副產品FeSO4·7H2O，則“操作II”包括濃縮、冷卻、_____。
（3）若“溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過__。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
（4）鈦酸煅燒得中間產物的化學方程式為H2TiO3(s) 
TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中生成TiCl4化學方程式為_____________________。
已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，該反應極難進行，當向反應體系中加入焦炭后，則反應在高溫條件下能順利發生。從化學平衡的角度解釋原因是_______。
（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2·xH2O，該反應的化學方程式是_______。
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【題目】鋅與不同濃度的硫酸反應時，硫酸的還原產物為SO2或H2。為驗證這一事實，某同學用下圖裝置在室溫下進行實驗。
請回答下列問題:
（1）儀器a的名稱是_________，若在圓底燒瓶中放入1.0g鋅，選用量氣管的適宜規格是(按標況計算)_____ (填字母序號)。
A.200mL B.300mL C.400mL D.500mL
（2）按上圖連接好裝置后，檢查A裝置氣密性的操作是____，為使儀器a中的硫酸順利加入圓底燒瓶，應_____并旋轉活塞。
（3）實驗發現:1.0g鋅完全溶解后氫氧化鈉洗氣瓶增重0.8g，寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方程式:_________________。
（4）若ag鋅與cmol/L的硫酸VL充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中， 
=______(用含字母的代數式表示), 若撤走B裝置， 
的數值將______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，其原因是________________。
（5）為準確測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意的操作有_______。
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【題目】(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的幾種離子組成，現進行如下實驗：
①取5mL待測液分成兩份；
②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；
③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產生。
回答下列問題：
(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。
(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。
(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。
②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數字）。
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