Question

【題目】(1)常溫時CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示_________。

(2)在實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱)中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________(填“促進”或“抑制”)其水解。

(3)把A1C13溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是____(寫化學式)。

Answer 1

【答案】酸 Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ 鹽酸 抑制 Al2O3

【解析】

（1）CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解導致溶液呈酸性；

（2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，依據外界條件對水解平衡的影響分析；

（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解，依據外界條件對水解平衡的影響以及物質的性質分析判斷。

（1）CuSO4中的銅離子在水中易水解，溶液顯酸性，水解方程為：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；

（2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性；配制氯化鐵溶液時，為防止鐵離子水解，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，從而抑制氯化鐵水解，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制其水解；

（3）AlCl3為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，水解方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鹽酸易揮發，氫氧化鋁可分解生成Al2O3，即最后得到的主要固體產物是Al2O3。