Question

【題目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三種離子，其中H+、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度分別為7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（ ）
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：其中H+、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol/L和2.0mol/L．由電荷守恒可知，NO3﹣的濃度為7.0mol/L﹣2.0mol/L×2=3mol/L，取該溶液20mL，H+、NO3﹣兩種離子的物質(zhì)的量分別為0.02L×7mol/L=0.14mol、0.02L×3mol/L=0.06mol，n（Cu）= =0.05mol，
由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，若0.05molCu完全反應(yīng)，消耗氫離子為0.05mol× =0.133mol，消耗硝酸根離子為0.05mol× =0.033mol，
若氫離子完全反應(yīng)，則消耗Cu為0.14mol× =0.0525mol，消耗硝酸根離子為0.14mol× =0.035mol，
由上述計(jì)算可知，H+、NO3﹣均過(guò)量，Cu完全反應(yīng)，設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x，則

3Cu	+8H++2NO3﹣=3Cu2++	2NO↑	+4H2O
3		2
0.05mol		x

，
解得x≈0.033mol，
所以收集到的氣體在標(biāo)況下體積是0.033mol×22.4L/mol=0.75L，
故選A．