Question

【題目】25℃時，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，測得反應混合液中c水(OH－)與V(HR)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V2=10

B. HR為弱酸

C. 當V(HR)=V2時，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D. 當V(HR)=V1或V3時，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

從圖像分析可知，氫氧化鈉溶液未加入HR時溶液呈堿性，抑制水的電離，水中電離的c(OH-)=1×10-13，即pH值為13，c(NaOH)=0.1mol/L，當加入HR到體積V1時，水電離的c(OH-)=1×10-7，即溶液中的溶質為NaOH和NaR，NaOH電離出OH-抑制水的電離，而R-水解促進水的電離，使抑制電離和促進電離程度相同，達到a點，使水電離的c(OH-)=1×10-7；繼續向溶液中滴加HR，水電離的c(OH-)繼續增大，說明這個過程是促進水的電離的，即R-發生水解，所以HR是弱酸，當HR為V2時，b點溶液的溶質為NaR，溶液只有R-水解促進電離，使c(OH-)達到最大值，再繼續加入HR，又逐漸抑制水的電離，所以c(OH-)減小。

A.當HR的體積為V2時，b點溶液的溶質為NaR，即發生化學反應NaOH+HR=NaR+H2O，n(NaOH)=n(HR)，由上述分析可知，c(NaOH)=0.1mol/L，V(NaOH)=10mL，c(HR)=0.1mol/L，所以V(HR)=10mL，即V2=10mL，故A正確；

B. 由a點——b點的過程中，繼續向溶液中滴加HR，水電離的c(OH-)繼續增大，說明這個過程是促進水的電離的，即R-發生水解，所以HR是弱酸，故B正確；

C. 當HR的體積為V2時，b點溶液的溶質為NaR，根據質子守恒可得到c (OH－)=c(HR) +c(H+)，故C正確；

D. 當加入HR到體積V1時，水電離的c(OH-)=1×10-7，即溶液中的溶質為NaOH和NaR，c(Na+)一定大于c(HR)+c(R－)，故D錯誤；

故選D。