Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數相等。

（2）質量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是__________。

Answer 1

【答案】1.5NA 40 ③ 95g·mol-1

【解析】

（1）二氧化硫是三原子分子，結構中含一個S原子，據此求出0.5mol二氧化硫中含有的原子個數和含有的硫原子的物質的量，并根據三氧化硫中也只含一個S原子，得出需要的三氧化硫的物質的量和質量；
（2）根據n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，則同溫同壓下體積與物質的量成正比；
（3）根據該金屬氯化物的化學式及氯離子的物質的量可以計算出該金屬氯化物的物質的量，然后根據M=計算出ACl2的摩爾質量。

(1)二氧化硫是三原子分子，故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA個；由于二氧化硫結構中含一個S原子，故0.5mol二氧化硫中含有的硫原子為0.5mol；由于三氧化硫中也只含一個S原子，故含0.5molS原子的三氧化硫的物質的量也為0.5mol，則質量m=nM=0.5mol×80g/mol=40g，故答案為：1.5NA；40；

(2)同溫同壓下體積與物質的量成正比，而當質量相同時，物質的量和摩爾質量成反比，故質量相同時，體積和摩爾質量成反比，則所占的體積最小的即摩爾質量最大的，故為③，故答案為：③；

(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，則ACl2的物質的量為：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩爾質量為：M(ACl2)==95 g·mol-1，故答案為：95 g·mol-1。