【題目】3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產物中的化合價是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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【題目】某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）． 
（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的（填寫序號）．
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為：g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是： ．
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母） ．
A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
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【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關說法中，不正確的是（ ）
A. 還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B. 當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
D. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為2mol
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【題目】A，B，C，D四種物質均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質的量濃度最大的是（ ）
A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B.9.2 g B物質（式量為46）溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液
D.0.1 moL D物質溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中
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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是（ ）
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | AlCl3 | Na[Al(OH)4] | Al（OH）3 | NaOH |
C | Fe | Fe（NO3）3 | Fe（NO3）2 | HNO3 |
D | C | CO | CO2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產生，底部有黑色粉末．則發生反應的離子方程式為 ．
②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行操作，該操作需要的玻璃儀器為 ．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發生如下離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當有ag氧化產物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為L（用含a的代數式表示）．
④該同學將少量銅片投入制得的含FeCl3的溶液中，發現銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變為青綠色．則發生反應的離子方程式為 ．
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