Question

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關說法中，不正確的是（　　）

A. 還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B. 當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

C. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，根據氧化還原反應的強弱規律，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，依據已知的兩個反應方程式可知，Fe2＋＞Br－，I－＞Fe2＋，故還原性是：I-＞Fe2+＞Br-，所以A正確；B項，根據氧化還原反應的先后規律，通入Cl2時，溶液中的離子將按照I－、Fe2＋、Br－的順序先后反應，再結合圖像縱坐標可知，I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，則通入2molCl2時，2mol的I－將消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應，即溶液中發生的離子反應方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，所以B正確；C項，根據B項分析可知，溶液中含有I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，所以n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故C正確；D項，因為溶液中含有I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，所以FeBr2的物質的量應為3mol，所以D錯誤。此題答案選D。