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【題目】判斷下列各物質所屬的類別,并把相應的序號填入表中。

分類

芳香烴

鹵代烴

羧酸

物質

________

_________

________

_________

_________

________

p>________

________

【答案】 ①⑨ ⑦⑧

【解析】

根據所給有機物的官能團結構特點即可作出判斷。

(1)芳香烴有苯環結構,且只含C、H兩種元素,故答案為

(2)鹵代烴含有C及鹵素原子,故答案為①⑨;

(3)醇類含有醇羥基,故答案為

(4)酚含有酚羥基,即羥基直接與苯環相連,故答案為;

(5)醛含有醛基,故答案為;

(6)酮含有羰基,故答案為;

(7)羧酸含有羧基,故答案為;

(8)酯含有酯基,故答案⑦⑧

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,化學家們已合成了一系列有機物:

聯苯 聯三苯 聯四苯 m

根據這一系列有機物的規律,試回答:

1)寫出聯苯的化學式(用m表示)_________________

2)該系列有機物中,其中含碳量最高的化合物碳含量百分率約為________

(保留三位有效數字)

3)若聯苯中C—C能自由旋轉,那么聯苯的二氯取代物有______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有

與鐵反應生成,S與鐵反應生成FeS

的混合氣,經強光照射可劇烈反應,而S反應需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質為固態而氯單質為氣態.

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳循環可以通過下列途徑:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,在兩種不同的實驗條件下進行反應,測得CH3OH(g)的物質的量隨時間變化情況如圖所示:

1)前5 min內實驗①的平均反應速率v(H2)=_____mol/(Lmin)

2)能說明上述反應達到平衡狀態的是_________(填編號)。

a.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

b.單位時間內每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

cCO2的體積分數在混合氣體中保持不變

dv(CO2) =3v(H2)

3)與①相比,②僅改變一種反應條件,所改變的條件是____________,判斷的理由_______________________________________________________。

4)在一定溫度下,把2.0 LCO26.0 LH2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中,活塞的一端與大氣相通,反應達到平衡后,測得混合氣體為7.0 L。若需控制平衡后混合氣體為6.5 L,則可采取的措施是_____;欲使反應的K減小,可以采取的措施是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物在自然界中數目非常龐大,對此你認為下列解釋不合理的是(

A.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵

B.有機化合物存在同分異構現象

C.碳是非金屬元素

D.碳原子能與、、、、等多種非金屬原子形成共價化合物,且原子連接方式多樣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一般來說,對一種未知有機物結構的測定主要包括以下幾個方面:

①確定相對分子質量;

②測定元素組成(種類和比例);

③研究該有機物的各種性質;

④確定結構。

1)相對分子質量的確定一般利用質譜法,蒸氣密度法等。某有機物的質譜圖顯示其相對分子質量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀,也可采用燃燒法。稱取,在足量氧氣中充分燃燒,生成物通過濃硫酸后,濃硫酸的質量增加,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰的質量增加,則的分子式為______。

2)核磁共振譜常用氫譜或碳譜,它主要測定分子中具有不同特點的的種類與比例。如對于有機物,其譜有四個峰,峰高比為譜有四個峰,峰高比為。有機物譜有兩個峰,峰高比為,氫譜有一個峰。試寫出有機物的結構簡式:______

3的一氯代物有______種,二氯代物有______種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質熔點高低的比較,正確的是(

A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明代《天工開物》記載了火法冶煉鋅的方法:爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發火煅紅,冷淀,毀罐取出,,即倭鉛也,現代工業開發了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量Pb、CuOAs2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題:

1)《天工開物》中煉鋅的方法中泥封的目的是____________。

2)濾渣1的主要成份分別是_______(填化學式),過濾用到的玻璃儀器是__________。

3溶浸時,氧化銅參與反應的相關離子方程式是________;溶浸時可以適當升高溫度,但不宜過高,其原因是________________。

4氧化除雜的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體,再經吸附聚沉除去,溶液始終接近中性,該反應的離子方程式是_____________________。

5電解 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應式是_________。陽極區產生一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCNFeCl2溶液中,無明顯現象,該氣體是_______(寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用,其吸收和處理也十分重要;卮鹣铝袉栴}:

1.SO2具有還原性,寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________,并標出電子轉移的數目及方向。_____________________________________________________________

2.Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,現象是_________,請結合離子方程式,運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________

4.已知:H2SKi11.3×107Ki27.1×1015 H2CO3Ki14.3×107Ki25.6×1011

H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________

常溫時,等體積等濃度的Na2SNa2CO3溶液的離子總數:N___N(填“>”“<”)。

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同步練習冊答案
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