【題目】中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是
A. 該反應可能在空氣中進行B. 另一種化合物是NaCl
C. Na的還原性強于金剛石D. 這個反應是置換反應
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一�，F有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )。
A.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
B.a極是負極，該電極上發生氧化反應
C.總反應方程式為2H2＋O2=2H2O
D.b極反應是O2＋4OH－－4e－=2H2O
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【題目】如圖為苯的硝化反應實驗裝置：
（1）寫出該反應方程式__________________________，反應類型為_____________________。
（2）反應中采用的加熱方式為________________，控制溫度為_______________，試管上方長導管的作用是___________________________________。
（3）下列有關苯和硝基苯的敘述正確的是_______________。
a 密度都比水小 b 都不溶于水 c 互為同系物 d 都屬于芳香烴
（4）有機反應主要分為取代、氧化、消去、加成、聚合五大類型。現有下列反應：
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空氣中燃燒 ③乙烯使溴水褪色④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷與氯氣光照
其中屬于取代反應的是___________________；屬于氧化反應的是_____________________；
屬于加成反應的是___________________；屬于聚合反應的是___________________。
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【題目】某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：
（1）寫出裝置A中反應的化學方程式________。
（2）寫出裝置B中反應的化學方程式________。
（3）擬用裝置D收集氣體產物，請將裝置補充完整________。
（4）產物檢驗：檢驗氣體產物的方法________。
（5）檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，________。
（6）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么________。
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【題目】1，3—環己二酮（
）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環己二酮的路線。
回答下列問題：
（1）甲的分子式為 __________。
（2）丙中含有官能團的名稱是__________。
（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。
（4）反應④的化學方程式_______。
（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。
①能發生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）
（6）設計以
（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備
（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。
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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】化學物質豐富多彩，化學反應精彩紛呈，在生活和生產中應用廣泛。
（1）盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不用玻璃塞，請用化學方程式表示其中的原因：___；
（2）工業上制備粗硅的化學方程式為：___；
（3）可用氫氧化鈉溶解鋁土礦（主要成分Al2O3）；其反應方程式為：___；
（4）鐵銹(主要成分氧化鐵)與稀鹽酸反應___；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。
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【題目】Ⅰ.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領域，主要反應有：
i.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1
ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
（1）ΔH3=___kJ·mol-1。
（2）已知反應i的速率方程為v正=k正x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均為速率常數且只與溫度有關，x為物質的量分數。其物質的量分數平衡常數Kx=___(以k正、k逆表示)。
（3）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。
①圖中Y代表___(填化學式)。
②250℃時反應ii的Kx___1(填“＞”、“＜”或“=”)
③下列措施中，一定無法提高甲醇產率的是___。
A.加入適量CO B.使用催化劑
C.循環利用原料氣 D.升高溫度
（4）在10MPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態時各組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。曲線b代表的物質為____(填化學式)。溫度為700K時，該反應的平衡常數KP=___(MPa)-2(結果用分數表示)。
Ⅱ.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0
進行相關實驗探究。改變投料比[n(SO2)：n(NO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定SO2的平衡轉化率[α(SO2)]實驗結果如圖所示。
已知：KR=16，KZ=
。
（5）如果要將圖中R點的平衡狀態改變為X點的平衡狀態。應采取的措施是___。
（6）通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是__。
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【題目】如圖為反應2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )
A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量
B. 拆開2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量
C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量
D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量
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